phسنجی

 

انواع تيتراسيون های  سنجی:PH
اسيد قوی- باز قوی؛ مثل اسيد کلريدريک با سود و يا بالعکس
اسيد ضعيف- باز قوی؛ مثل اسيد استيک با سود و يا بالعکس
باز ضعيف- اسيد قوی؛ مثل آمونياک با اسيد کلريدريک
اسيد ضعيف- باز ضعیف؛ مثل آمونياک با اسيد استيک

متر در چندنوع الکترود به کار می رود؟ PH
 متر در دو نوع الكترود به كار مي رود. يك الكترود انديكاتور (شناساگر) و يك الكترود رفرنس (مرجع).PH   اساس بسياري از اندازه گيري هاي الكتروشيمي بر روي تغييراتي است كه در الكترود انديكاتور روي مي دهد. اين الكترود نسبت به غلظت يون خاصي (كه در PH متري H+ است) عكس العمل نشان مي دهد. معمولاً از الكترودهاي Ion-selective (انتخاب گر يون) به عنوان الكترود شناساگر استفاده مي شود كه الكترود شيشه اي يكي از اين الكترودهاست.
غشاي شيشه اي الكترود شيشه اي، بسته به يوني كه مي خواهيم اندازه گيري كنيم متفاوت است. در PH متري، الكترود شيشه اي انتخاب مي كنيم كه غشاي آن نسبت به تغييرات يون H+ محلول، حساسيت دارد.
پتانسيل الكترود مرجع تغيير نمي كند و دستگاه اتلاف پتانسيل بين الكترود شناساگر و الكترود مرجع را به ما نشان مي دهد. الكترود مرجع مي تواند الكترود هيدروژن يا الكترود كالومل (جيوه) باشد كه چون شرايط لازم براي نگهداري الكترود هيدروژن مشكل است، معمولاً از الكترود كالومل استفاده مي شود.
اغلب الكترودهاي شيشه اي و الكترود كالومل را در قالب يك الكترود مي سازند و به صورت يك الكترود در PH متري به كار مي برند.
1. محلول رفرنس داخلي
2. الكترود رفرنس داخلي الكترود انتخاب گر يون
3. غشاي نازك انتخاب يون

چرا الكترود PH متر در محيط آبي نگهداري مي شود؟
هنگامي كه يك الكترود شيشه اي تازه ساخته شده در آب قرار مي گيرد، يون هاي فلز قليايي روي سطح شيشه، به آرامي با يونهاي هيدروژن داخل آب تعويض مي شوند و لايه نازكي از سيليسيك اسيد تشكيل مي شود. آب پوشي غشاي شيشه اي با يك واكنش شيميايي همراه است كه در آن كاتيون هاي تك بار شيشه با پروتون هاي محلول مبادله مي شوند.

الكترود در حالت عدم استفاده، بايد در محلول آبي نگهداري شود. به طوري كه لايه ژل آبدار شيشه خشك نگردد و در نتيجه پاسخ پايداري در مراحل طولاني مدت به دست آيد. در عمل، سطوح يك غشاي شيشه اي بايد آب پوشيده باشد تا اينكه بتواند نسبت به PH، فعاليت نشان دهد. البته در صورت خشك شدن، پس از قرار گرفتن در آب به مدت چند ساعت، حساسيت آن دوباره بر مي گردد.

يونهاي مزاحم در PH متري اسيد و باز چه يونهايي و چرا مزاحم هستند؟
الكترود شيشه اي هم نسبت به غلظت يون هيدروژن و هم نسبت به يون هاي فلزات قليايي موجود در محلول بازي، پاسخ مي دهند و باعث ايجاد خطايي به نام خطاي قليايي مي شود كه بيشتر از همه، اين خطا هنگام وجود يون سديم (Na+) ديده مي شود. در اين خطا، PH كمتر از مقدار واقعي نشان داده مي شود كه علت آن، اين است كه PH نشان داده شده حاصل غلظت يون H+ و يون هاي تك بار است.
يك خطاي ديگر به نام خطاي اسيدي هم وجود دارد كه در PH كمتر از 0.5 رخ مي دهد و در اثر آن، PH بيشتر خوانه مي شود كه البته علت آن كاملاً مشخص نيست

نتيجه گيري

هر چه اسید وباز قوی تر باشند جهش در نقطه اکی والان زیادتر می شود و هر چه رو به ضعیف تر  می رود جهش آن کمتر می شود بطوری که شاید تشخیص آن به سختی انجام شود.

 

هدایت سنجی

 

هدايت سنجی :

هدايت سنجي به دو صورت مورد استفاده قرار مي گيرد. يکي هدايت سنجي  به روش مستقيم است که بندرت از آن استفاده مي شود زيرا داراي طبيعت غير انتخابي مي باشد، بدين معنی که هدايت حاصله ازيونهاي مختلف را بطور کلی و جمعی نشان مي دهد بدون اينکه در تجزيه يک يون مخصوص قدرت انتخاب داشته باشد. بنابراين اين روش بيشتر در مواقعی که مي خواهند غلظت کلي الکتروليت را در آب اندازه بگيرند بکار ميرود. همچنين براي تعيين خلوص آب مقطر نيز از آن استفاده مي شود.

طريقه دوم هدايت سنجي تيتراسيون آن مي باشد يعني تيتراسيون بروش هدايت سنجي است که در آن اندازه گيري هدايت براي تعيين نقطه پاياني تيتراسيون انجام مي گيرد و مي تواند براي تعيين نمونه هاي مختلف بکار رود.

از محسنات اساسی که در تعيين نقطه پايان تيتراسيون بروش هدايت سنجي مي توان ذکر کرد يکي اين است که مي توان با اين روش محلولهاي بسيار رقيق و همچنين سيستمهايي که واکنش آنها نسبتاً کامل نيست را تيتر نمود. بعنوان مثال، تيتراسيون هدايت سنجي محلول آبي فنل  کاملاً امکان پذير بوده ، گر چه اين عمل را بعلت بسيار کم  نمي توان بروش پتانسيومتري  يا تعيين نقطه پايان بوسيله معرف انجام داد.

اين روش داراي محدوديتهايي است از جمله اينکه دقت آن با افزايش کلي غلظت الکتروليت کم ميگردد بطوريکه در غلظتهاي بالا از اين روش استفاده نميشود زيرا بوجود آمدن نمک غليظ حاصله از تيتراسيون باعث اين مي شود که تغييرات هدايت محلول برحسب افزايش تيترانت مشخص نگردد و در نتيجه تغييرات بدرستی قابل اندازه گيري نباشد.

هدايت اکي والان گرم از ماده اي است که بين دو الکترود به فاصله يک سانتي متر قرار دارد. که در مورد ابعاد آن به همين ترتيب

ادامه نوشته

پتانسیل سنجی

بسمه تعالی

نام آزمایش : پتانسیل سنجی

مقدمه:

(پتانسیو متری و پتانسیل سنجی با الکترود نقره )

تیترا سیون های پتانسیومتری بر اساس تیتراسیون محلول یک جسم مجهول با یک محلول استاندارد و اندازه گیری پتانسیل پیل پس از افزایش حجم های مختلف استاندارد است .اندازه گیری پتانسیل  یک الکترود معرف مناسب اجازه می دهد که نقطه اکی والان یک تیتراسیون تعیین شود .پس از هر افزایش  واکنشگر زمان کافی برای بر قراری تعادل باید داده شود .واکنش های رسوبی بر ای رسیدن به تعادل به خصوص در نزدیکی نقطه اکی والان ممکن است به چندیین دقیقه نیاز داشته باشد .هنگامی که پتانسل اندازه گیری شده بیش از یک یا دو میلی ولت در دقیقه تغییر نکند  نشانه این است که سیستم به تعادل نزدیک است .به هم زدن خوب غالبا در رسیدن به تعادل موثر است .تنها شرط لازم برای پتانسیومتری این است که در فعتل و انفعالات مربوطه غلظت یکی از یون ها افزایش یا کاهش پیدا کند ،بنا بر این این روش برای فعل و انغعالات خنثی شدن ،اکسیداسیون و احیا و تشکیل رسوب و کمپلکس قابل اجرا است .به خصوص برای تیتر کردن محلول های رقیق و محلول های کدر و فلورسنت و تیتر کردن مخلوط چند جسم و همچنین تیتر کردن در محیط های غیر آبی مناسب می باشد .

هدف :
اندازه گیری به روش پتانسیل سنجی روش بسیار گزینشی را برای تعیین کمی کاتیون ها و آنیون های بسیاری
در اختیار می گذارد.این روش بر روند تغییر پتانسیل بحث می کند.حسن این روش این است که خطا در روش
پتانسیل متری خیلی کم ویا همیشه صفر است.

بحث و تئوری :
پتانسیل سنجی اندازه گیری

ادامه نوشته